Acides, bases
et pH - Formulaire et tables
Logiciels et bibliographie
Programme d'étude
Cours
Acides, bases et pH
- Les diverses théories
- Acides et bases conjugués
- La notion de pH
- Cas de l'eau
- Mesure du pH
- Acides et bases forts
- Acides et bases faibles
- Hydrolyse des sels
- Solutions tampons
- Titrage acide-base
- Constante de dissociation*
- pKa des solutés*
- Calcul du pH*
- pH des acides et bases faibles seuls*
- pH des ampholytes*
- pH des solutions tampons*
- Formules et table pKa*
- Exercices*
Formules
| acide
fort: base forte: |
pH = - log Co pH = 14 + log Co |
| acide
faible: base faible : |
pH = ½ pKa – ½ log C0 pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2 log Co |
| Tampon: | pH = pKa + log (Cb / Ca) |
| Ampholytes: | pH = 1/2 pKa1 + 1/2 pKa2 |
Table des pKa
| Acide |
Base |
pKa |
| NH3 |
NH2– |
23 |
| H2O |
OH |
15.74 |
| HS |
S– – | 13 |
| HPO4– – | PO4– – – | 12.3 |
| HCO3– |
CO3– – | 10.32 |
| HCN |
CN – | 9.40 |
| NH4+ |
NH3 |
9.22 |
| HClO |
ClO– |
7.52 |
| HSO3– |
SO3– – | 7.2 |
| H2PO4– | – | 7.2 |
| H2S |
HS– | 7.1 |
| H2CO3 |
HCO3– | 6.38 |
| CH3COOH |
CH3COO– |
4.76 |
| HC2O4– |
C2O4– |
4.30 |
| HNO2 |
NO2– |
3.35 |
| HF |
F – | 3.17 |
| H3PO4 |
H2PO4– |
2.11 |
| HClO2 |
ClO2– |
2 |
| HSO4– |
SO4– |
1.9 |
| H2SO3 |
HSO3– |
1.9 |
| H2C2O4 |
HC2O4– |
1.2 |
| HIO3 |
IO3– |
0.72 |
| HClO3 |
ClO3– |
0 |
| H3O+ |
H2O |
- 1.74 |
| HNO3 |
NO3– |
- 3 |
| HCl |
Cl – | - 7.4 |
| H2SO4 |
HSO4– |
- 7.5 |
| ClO4– |
- 9 |
|
| HBr |
Br– | - 9.5 |
| HI |
I – | - 10 |