^Thermochimie

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• Tables de thermochimie*

La thermochimie s'occupe de l'aspect énergétique des réactions chimiques, elle fait partie d'un domaine plus général qui est la thermodynamique. Elle permet dans une certaine mesure de prédire le sens d'une réaction.

L'énergie mise en jeu peut être de diverse nature : mécanique, lumineuse, électrique ou thermique. Mais en général dans une réaction chimique l'énergie mise en jeu est thermique.

De nombreuses réactions sont accompagnées d'un effet thermique ; dégagement ou absorption de chaleur qui se traduit par une variation de la température du système considéré.

Une réaction chimie peut se résumer en des liaisons formées et d'autres brisées. La rupture d'une liaison chimique consomme de la chaleur (endothermique) alors que la formation d'une liaison en dégage (exothermique)

Quand on forme une liaison, le système perd de l'énergie et la dissipe dans son environnement, on dit que c'est une réaction exothermique. Au contraire, la rupture d'une liaison demande de l'énergie, la réaction est alors endothermique.
   

Illustrations:

• Quand on est mouillé, on éprouve une sensation de froid car l'eau en passant de l'état liquide (Forces de cohésion grandes) à l'état gazeux (Forces de cohésion faibles) nous refroidit car l'évaporation est endothermique et nous prend de la chaleur.

• Sur les routes d'un pays très chaud, pour refoidir une bouteille d'eau, on peut l'envelopper dans une chaussette mouillée et la mettre à l'extérieur du véhicule, en roulant le vent évapore l'eau de la chaussette qui puise l'énergie nécessaire à l'eau de la bouteille (voir "frigo africain" dans un moteur de recherche)

• Effet thermique lié à la dissolution des sels.
  Deux phénomènes ont lieu:
  
  - Dissociation électrolytique, processus endothermique (absorbtion de chaleur et baisse de la température) puisque des liaisons sont rompues.
  
  - Les ions en solution sont plus ou moins liés aux molécules de solvant environnantes. C'est ce qu'on appelle la solvatation des ions, processus exothermique (dégagement de chaleur et élévation de la température) puisque des liaisons sont formées.
  
  Suivant la prédominance de l'un ou de l'autre de ces phénomènes, la réaction est endo ou exothermique.